Калциев оксид: Разлика между версии

Калциев оксид
	Калциев оксид
Свойства
Формула	CaO
Моларна маса	55,958 u
Плътност	3,34 g/cm³ (20 °C)
Точка на топене	2572 °C
Точка на кипене	2850 °C
Парно налягане	0 Pa (20 °C)
Термохимия
Стандартна енталпия на образуване	−635,09 kJ/mol
Опасности
NFPA 704	0 3 2 W ;
Идентификатори
CAS номер	1305-78-8
PubChem	14778
ChemSpider	14095
Номер на ООН	1910
DrugBank	DB15648
KEGG	C13140
MeSH	C016538
ChEBI	31344
ChEMBL	CHEMBL2104397
RTECS	EW3100000
SMILES	O=[Ca]
InChI	InChI=1S/Ca.O
InChI ключ	ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N
Gmelin	485425
	Данните са при стандартно състояние на материалите (25 °C, 100 kPa), освен ако не е указано друго.
	Калциев оксид в Общомедия

Интерактивен преглед на историята

← По-стара редакция

Изтрито е съдържание Добавено е съдържание

ВизуаленУикитекст

Линейно

Текуща версия към 23:27, 9 октомври 2022

Калциевият оксид (CaO), известен още като негасена вар^[3], е широко използвано в практиката химично съединение. При стайна температура калциевият оксид е бяло, корозивно, алкално вещество с кристална структура. Получава се при термичното разлагане на варовика. Варовикът представлява калциев карбонат (CaCO₃), който при нагряването си отделя калциев оксид и въглероден диоксид.

Гасенето на варта е процес, в който негасената вар се залива с вода, което е съпроводено с отделяне на голямо количество топлина. Така образуваното съединение, Ca(OH)₂ (калциев дихидроксид или още гасена вар), има приложение в строителството.

Термичното разлагане на варовика и гасенето на варта са химични реакции, познати на човека още от праисторията.

Негасената вар след „гасене“ е основен свързващ елемент в строителството. Приготвената смес, наричана хоросан, се използва като свързващ продукт при тухлена или каменна зидария и като материал за вътрешни и външни мазилки.

Източници

↑ CALCIUM OXIDE // PubChem. Посетен на 6 октомври 2016 г. (на английски)
↑ www.cdc.gov
↑ РБЕ (вар)

Външни препратки

Информация за калция в сайта Хим-МИК

Тази статия, свързана с неорганична химия, все още е мъниче. Помогнете на Уикипедия, като я редактирате и разширите.

[wikidata-13455c7fe75329b1d2ab0cfffd898012b519629c-v6-1] CALCIUM OXIDE // PubChem. Посетен на 6 октомври 2016 г. (на английски)

[wikidata-2953ce745fb724ce97272947d7b39e4c5d37ab13-v6-2] www.cdc.gov

[3] РБЕ (вар)

[1]

[2]

[3]

@@ Ред 1: / Ред 1: @@
+{{повече източници}}
-[[File:Calcium-oxide-3D-vdW.png|Кристална решетка на Калциев оксид|мини]]'''Калциевият оксид''' (CaO), известен още като '''негасена вар''', е широко използвано в практиката [[химично съединение]]. При стайна температура калциевият оксид е бяло, корозивно, алкално вещество с [[кристална структура]]. Получава се при термичното разлагане на [[варовик]]а. Варовикът представлява [[калциев карбонат]] (CaCO<sub>3</sub>), който при нагряването си отделя '''CaO''' и [[въглероден диоксид]].
+{{химкутия}}
+'''Калциевият оксид''' (CaO), известен още като '''негасена вар'''<ref>[https://ibl.bas.bg/rbe/lang/bg/вар/ РБЕ (вар)]</ref>, е широко използвано в практиката [[химично съединение]]. При стайна температура калциевият оксид е бяло, [[Корозия|корозивно]], [[Основа (химия)|алкално вещество]] с [[кристална структура]]. Получава се при [[Химично разлагане|термичното разлагане]] на [[варовик]]а. Варовикът представлява [[калциев карбонат]] (CaCO<sub>3</sub>), който при нагряването си отделя калциев оксид и [[въглероден диоксид]].
-''Гасенето'' на варта е процес, в който негасената вар се разтваря във вода, което е съпроводено с отделяне на голямо количество [[топлина]]. Така образуваното съединение, Ca(OH)<sub>2</sub> (калциев дихидроксид или още [[гасена вар]]) има приложение в строителството.
+Гасенето на варта е процес, в който негасената вар се залива с вода, което е съпроводено с [[Екзотермична реакция|отделяне на голямо количество топлина]]. Така образуваното съединение, Ca(OH)<sub>2</sub> (калциев дихидроксид или още [[гасена вар]]), има приложение в [[строителство]]то.
-Термичното разлагане на варовика и гасенето на варта са химични реакции, които са познати на човека още от праисторията.
+Термичното разлагане на варовика и гасенето на варта са химични реакции, познати на човека още от [[праистория]]та.
-Негасената вар след „гасене“ е основен свързващ елемент в строителството. Приготвената смес, наричана хоросан, се използва като свързващ продукт при тухлена или каменна зидария и като материал за вътрешни и външни мазилки.
+Негасената вар след „гасене“ е основен свързващ елемент в строителството. Приготвената смес, наричана [[хоросан]], се използва като свързващ продукт при тухлена или каменна [[зидария]] и като материал за вътрешни и външни [[мазилка|мазилки]].
+== Източници ==
+<references />
 == Външни препратки ==
-* [http://web.archive.org/20071013001822/www.geocities.com/chemistry_bg/Ca.html Информация за калция в сайта Хим-МИК]
+* [https://web.archive.org/web/20071013001822/http://www.geocities.com/chemistry_bg/Ca.html Информация за калция в сайта Хим-МИК]
 {{мъниче|неорганична химия}}
@@ Ред 15: / Ред 21: @@
 [[Категория:Съединения на калция]]
 [[Категория:Основи]]
+[[Категория:Строителни материали]]