Sulfur de carbonil
| Substància química | tipus d'entitat química  |
|---|---|
| Massa molecular | 59,966986 Da |
| Estructura química | |
| Fórmula química | COS |
 | |
| SMILES canònic | |
| Identificador InChI | Model 3D |
| Propietat | |
| Moment dipolar elèctric | 0,715 D |
| Punt de fusió | −138,8 °C |
| Punt d'ebullició | −50 °C (a 101,325 kPa) |
| Moment dipolar elèctric | 0,715 D |
| NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () | |
El sulfur de carbonil és el compost orgànic amb la fórmula OCS. Normalment s'escriu com COS, és un gas incolor inflamable amb una olor desagradable. És una molècula linear que consta d'un grup carbonil enllaçat doblement amb un àtom de sofre. El sulfur de carbonil es pot considerar un intermedi entre el diòxid de carboni i el disulfur de carboni.
El sulfur de carboni es descompon en presència d'humitat i bases a diòxid de carboni i sulfur d'hidrogen.[1][2][3]
Aquest compost s'ha trobat que catalitza la formació de pèptids d'aminoàcids. Aquesta troballa és una extensió de l'experiment de Miller i Urey i es suggereix que el sulfur de carbonil va tenir un paper important en l'origen de la vida.[4]
Presentació
El sulfur de carbonil és el compost de sofre més abundant en l'atmosfera terrestre, a 0,5±0,05 ppb, perquè els oceans i els volcans l'emeten.[5] Una part del sulfur de carbonil transportat a l'estratosfera s'oxida a àcid sulfúric.[6] L'àcid sulfúric forma partícules que afecten l'escalfament global.[7]
Referències
- ↑ «Carbonyl Sulfide CASRN: 463-58-1». Hazardous Substances Data Bank. National Library of Medicine.
- ↑ «Chemical Summary for Carbonyl Sulfide». U.S. Environmental Protection Agency.
- ↑ Protoschill-Krebs, G.; Wilhelm, C.; Kesselmeier, J. «Consumption of carbonyl sulphide (COS) by higher plant carbonic anhydrase (CA)». Atmospheric Environment, 30, 18, 1996, pàg. 3151–3156. Bibcode: 1996AtmEn..30.3151P. DOI: 10.1016/1352-2310(96)00026-X.
- ↑ «Carbonyl sulfide-mediated prebiotic formation of peptides». Science, 306, 5694, 2004, pàg. 283–6. Bibcode: 2004Sci...306..283L. DOI: 10.1126/science.1102722. PMID: 15472077.
- ↑ Montzka, S. A.; Aydin, M.; Battle, M.; Butler, J. H.; Saltzman, E. S.; Hall, B. D.; Clarke, A. D.; Mondeel, D.; Elkins, J. W. «A 350-year atmospheric history for carbonyl sulfide inferred from Antarctic firn air and air trapped in ice». Journal of Geophysical Research, 109, D18, 2004, pàg. 22302. Bibcode: 2004JGRD..10922302M. DOI: 10.1029/2004JD004686. eid D22302.
- ↑ Crutzen, P. «The possible importance of COS for the sulfate layer of the stratosphere». Geophysical Research Letters, 3, 2, 1976, pàg. 73–76. Bibcode: 1976GeoRL...3...73C. DOI: 10.1029/GL003i002p00073.
- ↑ Seinfeld, J. Atmospheric Chemistry and Physics. Londres: J. Wiley, 2006. ISBN 978-1-60119-595-1.
- «COS and C₃S₂: The Discovery and Chemistry of Two Important Inorganic Sulfur Compounds». Polyhedron, 4, 5, 1985, pàg. 775–781. DOI: 10.1016/S0277-5387(00)87025-4.
- «Carbonyl sulfide: A review of its chemistry and properties». Industrial & Engineering Chemistry Research, 41, 22, 2002, pàg. 5321–5336. DOI: 10.1021/ie020365n.
Enllaços externs
