Voir la source de Cyanure

{{Voir homonymes|Cyanure (homonymie)|CN}}

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}}<!-- ----------------------------- Fin de l'infoboite ----------------------------- -->
En chimie, le terme '''cyanure''', du [[grec ancien|grec]] {{grec ancien|κυανός|kyanos}} (« [[bleu]] »), peut désigner :
* l'[[ion]] cyanure C≡N{{exp|−}}, [[anion]] constitué d'un atome de [[carbone]] lié par une [[liaison covalente|liaison triple]] à un atome d'[[azote]] et portant une [[charge élémentaire]] négative ; [[base conjuguée]] du [[cyanure d'hydrogène]] H−C≡N, dont la solution aqueuse porte le nom d'acide cyanhydrique ;
* les [[Sel (chimie)|sels]] de cet ion, tels que les cyanures [[cyanure de potassium|de potassium]] (KCN), de [[cyanure de sodium|sodium]] (NaCN) ou d'[[Cyanure d'argent|argent]] (AgCN) ;
* les [[composé organique|molécules organiques]] comportant le [[Groupe fonctionnel|groupe]] cyano −C≡N, formellement appelés [[nitrile]]s.
Dans le langage courant, le terme cyanure désigne généralement une des formes impliquées dans les [[Intoxication au cyanure|intoxications au cyanure]] : cyanure d'hydrogène gazeux, cyanure de potassium ou cyanure de sodium.

== Source et utilisation ==
=== Dans la nature ===
[[Fichier:Removal of cyanide poison from cassava.jpg|vignette|Traitement du [[manioc]] au [[Nigeria]] pour en éliminer les traces de cyanure.]]
L'ion cyanure est un [[biocide]] qui affecte toutes les espèces [[aérobie]]s, l'[[intoxication au cyanure]] se traduisant par le blocage du fonctionnement de l'enzyme [[cytochrome c oxydase]] essentielle à la [[respiration cellulaire]]. Chez les nombreuses [[bactérie]]s, [[moisissure]]s, [[algue]]s, [[plante]]s et [[animal|animaux]] qui utilisent le cyanure comme mécanisme de défense contre leurs [[prédateur]]s, il n'est donc quasiment pas présent sous forme libre, mais sous forme de [[Précurseur (chimie)|précurseur]]s qui produiront du cyanure (ou sa forme acide, l'[[acide cyanhydrique]]) dans les conditions d'une attaque. 

Dans les plantes, ces précurseurs sont des [[Glycoside cyanogène|glycosides cyanogènes]]. Les racines du [[manioc]] ou encore les graines de lin contiennent des glucosides cyanogènes, et on les rend comestibles par des procédés de [[cuisine]] (en général par ébullition prolongée).

Les noyaux de [[Drupe|drupes]], notamment de fruits courants comme ceux du genre [[prunus]] ([[cerise]]s, [[abricot]]s, [[amande]]s, [[pêche]]s, ...), ou encore les pépins de [[pomme]], contiennent souvent des cyanures ou des glycosides [[Cyanogène|cyanogènes]] qui deviennent toxiques lorsqu'ils se transforment en acide cyanhydrique dans le corps. La dose létale de cyanure se situe entre {{unité|0.5|et=3|mg}} par kilogramme de masse corporelle<ref>[http://www.inspection.gc.ca/francais/fssa/concen/specif/fruvegtoxf.shtml Agence canadienne d'inspection des aliments - Toxines naturelles dans les fruits et légumes frais<!-- Titre généré automatiquement -->].</ref>. Il y a dans {{nombre|50|amandes}} amères suffisamment d'[[amygdaline]], le principal glycoside cyanonège de ce fruit, pour causer la mort d'un être humain<ref>[https://books.google.ch/books?id=743-Z3wjwugC&dq=guide+pratique+de+toxicologie&pg=PP1&ots=o_FIFRM8Um&sig=niwx0owUl6VkMPwSoVne9ZAP1I4&hl=fr&prev=http://www.google.ch/search%3Fq%3Dguide%2Bpratique%2Bde%2Btoxicologie%26ie%3Dutf-8%26oe%3Dutf-8%26rls%3Dorg.mozilla:fr:official%26client%3Dfirefox-a&sa=X&oi=print&ct=title&cad=one-book-with-thumbnail Guide pratique de toxicologie, F.-X. Reichl, R. Perraud, Ed. Krahé, 2004, {{p.|134}}].</ref>. L'[[odeur]] de l'acide cyanhydrique est décrite comme celle de l'amande amère en raison de l'association notoire de ce fruit avec le composé. 

Les [[Lepidoptera|lépidoptères]] de la famille des [[Zygaenidae]] émettent un liquide cyanuré lorsqu'ils sont attaqués.

Beaucoup d'[[Hydrogénase|enzymes hydrogénases]] contiennent des [[Ligand (chimie)|ligands cyanurés]] sur leurs [[Site actif|sites actifs]].

=== Production industrielle ===
À partir d'[[ammoniac]] et de [[méthane]], d'autres [[hydrocarbure]]s ou de [[monoxyde de carbone]], voir [[cyanure d'hydrogène]].

On a aussi produit du cyanure de sodium par réaction entre l'[[amidure de sodium]] et le [[carbone]].

Les [[nitrile]]s sont souvent produites par [[oxydation]] d'[[hydrocarbure]]s avec de l'[[ammoniac]] ({{ex}} [[acrylonitrile]]) ou par [[Réaction de déshydratation|déshydratations]] d'[[amide]]s.

=== Chimie ===
==== Chimie de coordination ====
Le cyanure est un [[Ligand (chimie)|ligand]] très [[nucléophile]] qui forme des [[Complexe (chimie)|complexes]] avec de nombreux [[Métal de transition|métaux de transition]]. La grande affinité des métaux pour le cyanure peut être attribuée à sa charge négative et sa capacité à entrer dans une liaison pi.

===== Structure des cyanures complexes =====
* Les octocyanures [M(CN)<sub>8</sub>]<sup>4−</sup>(M= Mo, W) qui ont une forme dodécaédrique.
* Les hexacyanures [M(CN)<sub>6</sub>]<sup>3−</sup> (M = Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co), qui ont une forme [[Géométrie moléculaire octaédrique|octaédrique]].
* Les tétracyanures [M(CN)<sub>4</sub>]<sup>2−</sup> (M = Ni, Pd, Pt), qui ont une forme [[Géométrie moléculaire plane carrée|carrée plan]].
* Les dicyanures [M(CN)<sub>2</sub>]<sup>−</sup> (M = Cu, Ag, Au), qui ont une forme [[Géométrie moléculaire linéaire|linéaire]].

===== Ferrocyanures et ferricyanures =====
Les [[Ferrocyanure|ferrocyanures]] (ou {{nobr romains|hexacyanoferrates II}}) Fe(CN)<sub>6</sub><sup>4−</sup> sont pratiquement inoffensifs. Les [[Ferrocyanure de sodium|ferrocyanures de sodium]], de [[Ferrocyanure de potassium|potassium]] et de calcium, sont des [[Additif alimentaire|additifs alimentaires]] ([[anti-agglomérant]]s) respectivement référencés E 535, E 536 et E 538. Le [[ferrocyanure de potassium]] est également autorisé en [[œnologie]] pour le [[Collage (boisson)|collage]] des [[vin]]s blancs ou rosés présentant un excès de fer ou de cuivre.

Les [[ferricyanure]]s (ou {{nobr romains|hexacyanoferrates III}}) Fe(CN)<sub>6</sub><sup>3−</sup> présentent également une faible toxicité, ils sont utilisés en [[photographie]], comme un agent affaiblissant pour les tirages [[Photographie argentique|argentiques]] noir et blanc et comme principe actif pour le [[cyanotype]] et la [[cyanographie]].

Le [[bleu de Prusse]], un pigment bleu foncé utilisé comme teinture, est un complexe cyanuré du fer. C'est lui qui est actif dans l'émulsion [[cyanotype]] et la [[cyanographie]]. Le bleu de Prusse peut produire du cyanure d'[[hydrogène]] par action des [[acide]]s.

==== Propriétés redox ====
L'ion cyanure est un [[réducteur (chimie)|réducteur]] et est [[Réaction d'oxydoréduction|oxydé]] par les [[oxydant]]s forts tels que le [[chlore]] moléculaire (Cl<sub>2</sub>), l'[[hypochlorite]] (ClO<sup>−</sup>) et le [[peroxyde d'hydrogène]] (H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>). Ces oxydants sont utilisés pour détruire les cyanures dans les [[effluent]]s des [[mine d'or|mines d'or]]<ref name="Young_1995">Young, C. A., & Jordan, T. S. (1995, May). Cyanide remediation: current and past technologies. In: Proceedings of the 10th Annual Conference on Hazardous Waste Research (pp. 104-129). Kansas State University: Manhattan, KS. https://engg.ksu.edu/HSRC/95Proceed/young.pdf</ref>{{,}}<ref name="SRK">{{lien web|titre=Cyanide Destruction {{!}} SRK Consulting |auteur=Dmitry Yermakov |site=srk.com |date= |consulté le=2 mars 2021 |url= https://www.srk.com/en/publications/cyanide-destruction# |langue=en}}</ref>{{,}}<ref name="Botz">Botz Michael M. Overview of cyanide treatment methods. Elbow Creek Engineering, Inc. http://www.botz.com/MEMCyanideTreatment.pdf</ref>. Les [[sulfate de cuivre|ions cuivriques]] (Cu<sup>2+</sup>) [[catalyse]]nt l'oxydation des cyanures par formation d'un [[complexe (chimie)|complexe]] intermédiaire. Les [[anion]]s cyanures (CN<sup>−</sup>) sont d'abord oxydés en [[cyanate]]s ([OCN]<sup>−</sup>) qui peuvent ensuite être décomposés en [[ammoniac]] (NH<sub>3</sub>) et ultimement en [[azote]] gazeux (N<sub>2</sub>).

==== Cyanures organiques ====
Les [[composé organique|molécules organiques]] comportant le groupe cyano –C≡N sont appelés [[nitrile]]s.<br>
En [[synthèse organique]], les nitriles sont des intermédiaires de synthèse pour des [[réaction d'homologation|réactions d'homologation]], c'est-à-dire d'augmentation d'une unité de la longueur de la [[chaîne carbonée]].

=== Métallurgie ===
La [[cyanuration]] est utilisée dans l'extraction minière et dans l'industrie pour extraire l'[[or]]<ref>[http://culturesciences.chimie.ens.fr/dossiers-experimentale-extraction-article-cyanuration_Levy.html Cyanuration et or : Dissolution par l'eau ?] : un article explicatif chez Culturesciences-Chimie École Normale Supérieure – DGESCO.</ref> et l'[[argent]].
Le cyanure est utilisé également pour réaliser l'[[Galvanoplastie|électrodéposition]] (par [[électrolyse]]) de certains métaux (argent, or, cadmium, cuivre, mercure…).

== Sécurité ==
=== Toxicité ===
{{Article détaillé|Intoxication au cyanure}}
Les [[Sel (chimie)|sels]] de cyanure sont extrêmement [[toxicité|toxiques]], de même que le cyanure d'hydrogène et sa solution, l'acide cyanhydrique.<br>
Les [[ferricyanure]]s et [[ferrocyanure]]s ne sont pas toxiques, car les [[Ligand (chimie)|ligand]]s sont fortement liés à l'ion central, mais ils peuvent se décomposer sous l'effet des acides ou de la chaleur et libérer alors du cyanure d'hydrogène.

L'ion cyanure se fixe sur les atomes de fer contenus dans l'[[hémoglobine]] et la [[cytochrome oxydase]] (ion Fe<sup>2+</sup>/Fe <sup>3+</sup>). Cette dernière est responsable du transport et de l'utilisation du [[dioxygène]] dans la [[chaîne respiratoire]] mitochondriale. Il est à signaler que, si la fixation de cyanure sur l'hémoglobine déplace la courbe de saturation de l'hémoglobine vers la gauche et diminue de ce fait l'extraction de dioxygène par les tissus, ce mécanisme est modeste dans la mort par intoxication au cyanure.

Il est particulièrement redoutable sous forme de [[cyanure d'hydrogène]], composé volatil et très toxique. Ce gaz se forme notamment lorsque les cyanures sont acidifiés (en solution ou par les sucs gastriques après ingestion). Il est utilisable pour ses propriétés [[Anoxie (biologie)|anoxiantes]] comme [[arme chimique]].

L'intoxication au cyanure peut se produire simplement lors de l'ingestion de certaines [[plante]]s ([[cassave]], [[manioc]]…) et de noyaux de certains [[Fruit (botanique)|fruits]]. Ces derniers contiennent une molécule de [[cyanogène]], l'[[amygdaline]], décomposée dans l'[[intestin]] en [[glucose]], [[aldéhyde]] et cyanure, sous l'effet des [[bêta-glucosidase]]s. L'amande amère possédant elle-même une bêta-glucosidase activée à l'air, elle libère des effluves de cyanure d'hydrogène et de [[benzaldéhyde]], c'est ce dernier qui dégage l'odeur d'amande amère couramment attribuée au cyanure lui-même.

L'amygdaline et le [[laétrile]] sont présentés à tort comme anticancéreux naturels, sans avoir jamais fait la preuve de leur efficacité ''in vivo'', et présentent un risque élevé d'intoxication au cyanure.

La combustion de certains polymères ([[polyuréthane]]s, [[vinyle]]s, laine) dégage du cyanure d'hydrogène et peut provoquer des intoxications, notamment dans des cas de « feux de lits » (personnes fumant au lit, s'endormant, la cigarette provoquant une [[combustion lente]] des couvertures) où les victimes meurent d'intoxication avant d'être brûlées<ref>{{Ouvrage|langue=en|auteur1=Judith E Tintinalli|auteur2=David Cline|et al.=oui|titre=''Tintinalli's Emergency Medicine Manual''|sous-titre={{7e|édition}}|éditeur=McGraw-Hill Professional|lieu=New York|année=2012|numéro d'édition=7|pages totales=969|isbn=978-0-07-178184-8|oclc=755056524}}.</ref>. L'utilisation des sels de cyanure en [[métallurgie]] a également accru le risque d'intoxication.

Les cyanures, essentiellement les cyanures de potassium et de sodium, sont utilisés comme [[pesticide]]s pour ces propriétés toxiques, et peuvent être détournés pour des usages illégaux tels que la pêche au cyanure<ref>{{Lien web |langue=en |url=https://wwf.panda.org/wwf_news/?5563/Cyanide-an-easy-but-deadly-way-to-catch-fish |titre=Cyanide: an easy but deadly way to catch fish |site=WWF |en ligne le=29/01/2003 |consulté le=31/03/2019 }}</ref>. Le [[Zyklon B]], utilisé par les [[Nazisme|Nazis]] durant la [[Seconde Guerre mondiale]] comme poison dans les [[Chambre à gaz|chambres à gaz]], contient de l'acide cyanhydrique.

=== Réactivité ===
   
Les ions cyanures déjà liés aux [[Ion ferreux|ions ferreux]] ([[Ferrocyanure de potassium|ferrocyanures]]) ou [[ferrique]]s ([[Ferricyanure de potassium|ferricyanures]]) ne vont normalement pas se lier au [[fer]] de l'[[hémoglobine]] et des [[cytochromes]]. De même ceux liés au [[cobalt]] par exemple dans la [[vitamine B12]].

Les ions cyanures peuvent être [[réaction d'oxydoréduction|oxydés]] par l'[[oxygène]] en [[cyanate]]s beaucoup moins toxiques et qui peuvent ensuite s'hydrolyser en [[dioxyde de carbone]] et [[ammoniaque]]. Le [[soufre]] oxyde les cyanures en [[thiocyanate]]s moins toxiques.

Le groupe cyanure se lie à un groupe [[alkyle]] ou [[aryle]]. Dans le cas des [[nitriles]] comme l'[[acétonitrile]] ou le [[polyacrylonitrile]], le groupe cyanure est assez lié pour ne plus attaquer le [[fer]] car il n'y a pas de groupes qui fourniraient des électrons pour compenser le départ du cyanure.

Cependant dans les [[cyanohydrine]]s l'[[oxygène]] de la fonction [[alcool (chimie)|alcool]] perd facilement son proton [[acide]] et la paire d'électrons ainsi libérée peut devenir la [[liaison π|liaison pi]] du groupe [[carbonyle]] (CO). L'[[anion]] cyanure part alors avec la paire d'électrons qui le liait au carbone du carbonyle.

=== Antidotes ===

Les antidotes suivants existent : 
* [[nitrite d'amyle]] associé au [[nitrite de sodium]] et au [[thiosulfate de sodium]] ;
* l'[[hydroxocobalamine]], qui capte le cyanure pour conduire à la {{nobr|[[vitamine B12|vitamine B<sub>12</sub>]]}}, atoxique et excrétée par les urines ;
* sels de [[cobalt]] ;
* l'EDTA dicobaltique.
Il est nécessaire de réagir vite et, en cas d'arrêt respiratoire, de faire respirer de l'oxygène et en aucun cas de pratiquer le bouche à bouche car il y a un risque d'intoxication à l'expiration.

L'action des antidotes du cyanure est basée sur les mécanismes suivants :
* le nitrite d'amyle et le nitrite de sodium induisent la formation de [[méthémoglobine]] qui fixe les ions cyanure contrairement à l'hémoglobine native. Ceci permet de soustraire une partie du cyanure de sa cible. Ce mécanisme d'action rend l'usage de cet antidote hasardeux quand il existe une intoxication au monoxyde de carbone associée, qui diminue déjà la part d'hémoglobine active. Or cette intoxication associée est fréquente (co-intoxication par les fumées d'incendie) ;
* le thiosulfate permet le métabolisme du cyanure en thyocyanate non toxique. Il s'agit d'une action plus lente, cet antidote n'est donc pas utilisé seul en contexte d'urgence ;
* l'hydroxocobalamine et les sels de cobalt capturent l'ion cyanure pour permettre son élimination urinaire.

=== Nomenclature ===
[[Cyanure de sodium]] : 
* numéro CAS : 151-50-8 ;
* fiche toxicologique INRS : FT111.

[[Cyanure de potassium]] : 
* numéro CAS : 143-33-9 ;
* fiche toxicologique INRS : FT111.

=== Histoire ===
{{à délister|date=février 2014}}
* À l'issue de la [[Seconde Guerre mondiale]] plusieurs nazis se sont suicidés en ingérant une capsule de cyanure, notamment [[Richard Glücks]] (1889-1945), [[Heinrich Himmler]] (1900-1945), [[Eva Braun]] (1912-1945), [[Hermann Göring]] (1893-1946) ; [[Magda Goebbels]] (1901-1945) et [[Joseph Goebbels]] ont empoisonné au cyanure leurs six enfants et se sont ensuite suicidés, mais en se tirant une balle dans la tête.
* La tentative d'empoisonner [[Grigori Raspoutine|Raspoutine]] au cyanure échoua, mais on ignore s'il avait eu recours à la [[mithridatisation]] ou si le cyanure avait réagi à la cuisson avec le sucre du gâteau où il avait été placé.
* {{nombre|914|adeptes}} de la secte le [[Temple du Peuple]] sont morts par absorption de cyanure lors d'un suicide collectif en 1978.
* Le {{date|30|janvier|2000}} a eu lieu l'un des pires désastres écologiques européens<ref name="deathriver">{{en}} [http://news.bbc.co.uk/2/hi/europe/642880.stm {{lang|en|"Death of a river"}}], ''BBC'', {{date-|15 février 2000}}.</ref> : le [[Catastrophe de Baia Mare (2000)|déversement de cyanures]] de [[Baia Mare]], en [[Roumanie]].
* Le {{Date|12|08|2015}}, à [[Tianjin]], dans l’Est de la [[Chine]], deux [[Explosions de Tianjin en 2015|puissantes explosions]] détruisent un entrepôt contenant {{unité|700|tonnes}} de [[cyanure de sodium]]<ref>{{Article|langue = fr |titre = Tianjin : les autorités chinoises confirment la présence de centaines de tonnes de cyanure |périodique = Le Monde.fr |issn = 1950-6244 |lire en ligne = https://www.lemonde.fr/asie-pacifique/article/2015/08/16/tianjin-les-autorites-chinoises-confirment-la-presence-de-centaines-de-tonnes-de-cyanure_4726682_3216.html |consulté le = 2015-08-16 |date = 2015-08-16}}.</ref>{{,}}<ref>{{Article|lire en ligne=http://www.lepoint.fr/monde/explosion-en-chine-presence-de-cyanure-de-sodium-hautement-toxique-15-08-2015-1956965_24.php |langue=fr |titre=Explosion en Chine : présence de cyanure de sodium hautement toxique |périodique=Le Point |date=2015-08-15}}.</ref>.
* Le {{Date|29|11|2017}}, alors que [[Slobodan Praljak]], ex-officier croate accusé de crimes de guerre, était jugé au Tribunal pénal international pour l'ex-Yougoslavie (TPIY), il a soudainement sorti une petite fiole de sa poche après que le verdict a été rendu et en a avalé le contenu. Il a été pris en charge rapidement par les secours mais n'a pas survécu. Il est décédé quelques heures plus tard. L'autopsie pratiquée sur son corps a permis d'établir que le liquide ingéré par le général Praljak contenait du cyanure.

=== Affaires criminelles ===
* [[Affaire Tylenol|Affaire du Tylenol empoisonné]] : le {{date|30|septembre|1982}}, la première victime d'une série macabre meurt à [[Chicago]] après avoir absorbé une capsule d'[[Paracétamol|acétaminophène]] (commercialisé sous le nom de ''Extra Strength Tylenol''). Au total, sept personnes furent victimes de cet [[empoisonnement]] aux États-Unis<ref>{{en}} [http://www.worldofmolecules.com/drugs/tylenol.htm {{lang|en|''Tylenol molecule''}}] sur www.worldofmolecules.com</ref>{{,}}<ref>{{en}} [https://query.nytimes.com/gst/fullpage.html?sec=health&res=9D0CE0DB1F38F930A35753C1A964948260 {{lang|en|''100 Agents hunt for killer in 7 tylenol deaths''}}], [[The New York Times]], par Andrew H. Malcom, publié le 3 octobre 1982. Consulté le 23 décembre 2007.</ref>. Ces capsules contenaient du cyanure en quantité suffisamment importante pour être [[Dose létale|létal]]e pour un adulte.
* [[Affaire de la Josacine empoisonnée]] : en 1994, une fillette française est décédée à la suite de l'ingestion de [[Josacine]] empoisonnée au cyanure.

== Dans la littérature ==

=== Dans le roman policier ===
* Dans le roman « [[Le Grand Sommeil]] » de [[Raymond Chandler]], l'un des personnages est empoisonné par du cyanure mélangé à du whisky.
* Dans la série ''{{lang|en|[[Henderson's Boys]]}}'' de [[Robert Muchamore]], il est utilisé sous forme de pilules dans les cas d'extrême urgence.
=== Agatha Christie ===
* Du cyanure de potassium en poudre dissous dans du champagne est utilisé pour commettre deux meurtres dans ''[[Meurtre au champagne]]''.
* Les premier et cinquième meurtres de ''[[Dix Petits Nègres|Dix Petits nègres]]'' sont commis avec du cyanure (dans du champagne pour l'un, dans une seringue pour l'autre).
* Le deuxième meurtre de ''[[La Mort dans les nuages]]'' est exécuté avec du cyanure, pour être ensuite déguisé en suicide.
* Dans ''[[La Plume empoisonnée]]'' {{Mrs|Symmington}} met fin à ses jours en avalant du cyanure destiné au jardinage.
* Dans ''[[L'Iris jaune]]'' la victime est tuée par du cyanure de potassium mélangé au champagne.

== Notes et références ==

{{références}}

== Voir aussi ==

=== Articles connexes ===

* [[Poison]]
* [[Toxicologie]]
* [[Cyanotype]]
* [[Cyanographie]]

=== Liens externes ===

* [http://www.inrs.fr/accueil/dms/inrs/FicheToxicologique/TI-FT-111/ft111.pdf Fiche toxicologique de l'INRS des cyanures de sodium et de potassium{{pdf}}]
* Communiqué d'Euromines reprenant la [http://www.auplata.fr/pdf/Informations%20Euromines.pdf position du commissaire européen pour l'environnement {{M.|Potočnik}} à la suite d'une résolution du parlement européen préconisant l'interdiction générale de l'usage des technologies à base de cyanure au sein de l'Union européenne{{pdf}}] ; Bruxelles, le {{date-|1 juillet 2010}}, 
*  [http://www.cyanidecode.org/sites/default/files/frenchpdf/TheCode_FR.pdf Code international de gestion du cyanure{{pdf}}] (version 11 janvier 2011, écrite et soutenue par un « groupe de sociétés d’extraction de l’or et de producteurs de cyanure du monde entier », et qui se présente comme « initiative à adhésion volontaire pour l’industrie de l’extraction de l’or, les producteurs et les transporteurs du cyanure utilisé dans l’extraction de l’or. Il vise à compléter les réglementations existantes obligatoires pour toute société minière. La conformité aux règles, aux réglementations et aux lois des juridictions compétentes est obligatoire ; ce code ne vise pas à enfreindre ces lois » ; PDF, {{nb p.|12}}, consulté 2014-02-25

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[[Catégorie:Poison]]