Perchlorate d'ammonium
| Perchlorate d'ammonium | |
  Structure du perchlorate d'ammonium (en bas : maille cristalline) |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | Perchlorate d'ammonium |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.029.305 |
| No CE | 232-235-1 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | grains blancs |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | NH4ClO4 |
| Masse molaire[1] | 117,489 ± 0,004 g/mol H 3,43 %, Cl 30,18 %, N 11,92 %, O 54,47 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | Se décompose de façon exothermique avant de fondre vers 321,9 à 476,9 °C |
| Solubilité | 185 g·L-1 H2O à (15 °C) |
| Masse volumique | 1 950 kg·m-3 |
| Précautions | |
| SGH[2],[3] | |
 Danger |
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| NFPA 704 | |
| Transport[2] | |
| Composés apparentés | |
| Autres cations | Perchlorate de lithium Perchlorate de sodium Perchlorate de potassium Perchlorate de rubidium Perchlorate de césium |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le perchlorate d'ammonium est un composé chimique de formule NH4ClO4.
C'est le sel d'ammonium de l'acide perchlorique, et la forme la plus courante de perchlorate.
Comme les autres perchlorates, c'est un puissant oxydant.
Description
[modifier | modifier le code]C'est un solide incolore cristallisé dans le système cristallin trigonal.
Lorsqu'on le chauffe, il se décompose avant de fondre. Un chauffage doux conduit à la libération de chlore Cl2, d'azote N2, d'oxygène O2 et d'eau H2O, tandis qu'un chauffage plus fort conduit à l'explosion.
Synthèse
[modifier | modifier le code]On l'obtient par réaction de l'ammoniac NH3 avec l'acide perchlorique HClO4 ou par double décomposition entre un sel d'ammonium et le perchlorate de sodium NaClO4.
Combustion
[modifier | modifier le code]La combustion du perchlorate d'ammonium est un sujet complexe abondamment documenté.
Les cristaux de NH4ClO4 se décomposent avant de fondre, bien qu'un film liquide ait été observé en surface de cristaux de perchlorate d'ammonium lors de combustions à haute pression[4].
Les produits gazeux de la décomposition des cristaux sont à base de chlore et d'ammoniac dont la combustion ne se maintient pas en dessous d'une pression de 2 MPa. Le perchlorate d'ammonium est considéré comme matière explosible lorsqu'il se présente sous forme pulvérulente à grains de moins de 15 μm. À défaut, il est considéré comme un oxydant au sens du SGH.
Lorsqu'il est mélangé à un combustible tel qu'un métal comme l'aluminium ou tel qu'une matrice en polymère organique comme le PBHT, il peut provoquer une combustion auto-entretenue même à des pressions bien inférieures à la pression atmosphérique.
Utilisations
[modifier | modifier le code]Le perchlorate d'ammonium est un oxydant très utilisé en astronautique et dans le domaine militaire dans toute une classe de propergols composites (qu'on appelle pour cette raison propergol composite à perchlorate d'ammonium) propulsant les missiles balistiques intercontinentaux ou équipant les propulseurs d'appoint (« boosters ») de la navette spatiale et de la plupart des lanceurs commerciaux, jusqu'aux EAP d'Ariane 5.
Voir aussi
[modifier | modifier le code]Articles connexes
[modifier | modifier le code]Notes et références
[modifier | modifier le code]- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- Entrée « Ammonium perchlorate » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 26 avril 2011 (JavaScript nécessaire)
- Numéro index dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
- T. L. Boggs, Deflagration Rate, Surface Structure and Subsurface Profile of Self-Deflagrating Single Crystals of Ammonium Perchlorate. AIAA Journal, 8(5), 1970, p. 867-873
