ヒドロンのソースを表示

{{Chembox
| Name = ヒドロン
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| SystematicName = Hydron<ref name = "hydron (CHEBI:15378)" >{{Cite web|url = https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=15378|title = hydron (CHEBI:15378)|work = Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI)|location = UK|publisher = European Bioinformatics Institute|accessdate=2014-09-05}}</ref> (substitutive)<br />
Hydrogen(1+)<ref name = "hydron (CHEBI:15378)" /> (additive)
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|  CASNo = 12408-02-5
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|  Formula = {{Chem|H|+}}
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|  Entropy = 108.95 J K<sup>-1</sup> mol<sup>-1</sup>
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'''ヒドロン'''(Hydron)は、'''H<sup>+</sup>'''という記号で表される、[[水素原子]]の[[陽イオン]]の一般名である。「[[プロトン]]」という言葉は、最も多い[[同位体]]である[[軽水素]]の陽イオンを意味する。それに対して「ヒドロン」は、プロトン(<sup>1</sup>H<sup>+</sup>)、[[重水素]](<sup>2</sup>H<sup>+</sup>, D<sup>+</sup>)、[[三重水素]](<sup>3</sup>H<sup>+</sup>, T<sup>+</sup>)を含む名称である。他のイオンと異なり、ヒドロンは裸の[[原子核]]のみから構成される。

ヒドロン（裸の水素原子核）は、反応性が高すぎるため多くの液体中では存在できない。自由なヒドロンは、液体中で分子と反応し、より複雑な陽イオンを形成する。例としては、水中における水素イオンの水和型である[[ヒドロニウムイオン]](H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>)や最も強い[[超酸]]である[[フルオロアンチモン酸]]の不安定な陽イオンH<sub>2</sub><sup>+</sup>がある。このため液体中では、ヒドロンは複雑なイオンと接触して、[[グロッタス機構]]により拡散する<ref>[http://www.psc.edu/science/klein2000.html] Computer modeling of proton-hopping in superacids.</ref>。水中においてヒドロニウムイオンは、[[スヴァンテ・アレニウス]]による[[酸]]の定義の鍵となる。

他の水和型には、1つのプロトンと2つの水分子からなる[[ズンデルカチオン]](H<sub>5</sub>O<sub>2</sub><sup>+</sup>)や1つのプロトンと3つの水分子からなる[[アイゲンカチオン]](H<sub>9</sub>O<sub>4</sub><sup>+</sup>)があり、グロッタス機構に従う「[[水素ホッピング]]」において重要な役割を担っている。ヒドロン自体も、より一般的な[[ブレンステッド-ローリーの酸塩基理論]]において重要な役割を果たしている。

[[陰電荷]]を持つヒドロンの[[カウンターパート]]は、[[ヒドリド]](H<sup>-</sup>)という。

==ヒドロンの同位体==
[[ファイル:Hydron.svg|thumb|150px]]
* [[プロトン]] - <chem>{}^1H^+</chem>（即ち[[水素原子]]の陽イオン）
* [[重水素|デューテロン]] - <chem>^2H^+ , D^+</chem>
* [[三重水素|トリトン]] - <chem>^3H^+ , T^+</chem>

他の[[水素の同位体]]は、不安定すぎて意味を持たない。

==用語の歴史==
「ヒドロン」(Hydron)という用語は、[[国際純正・応用化学連合]]により、未分画の天然の水素同位体混合物に含まれる軽水素、重水素、三重水素について区別がなされないときに「プロトン」に代わる言葉として使うことが勧告されている。「プロトン」という用語は、[[同位体分離]]された純粋な<sup>1</sup>H<sup>+</sup>を表す<ref>Nomenclature of Inorganic Chemistry-IUPAC Recommendations 2005 [http://www.iupac.org/publications/books/rbook/Red_Book_2005.pdf Red Book 2005.pdf] IR-3.3.2, p.48</ref>。一方、[[水素化物イオン]]も存在するために、ヒドロンを単に「水素イオン」(hydrogen ion)ということは推奨されない<ref>''Compendium of Chemical Terminology'', 2nd edition McNaught, A.D. and Wilkinson, A. Blackwell Science, 1997 [ISBN 0-86542-684-8], also [http://www.iupac.org/publications/compendium/index.html online] {{webarchive|url=https://web.archive.org/web/20051212164525/http://www.iupac.org/publications/compendium/index.html |date=2005年12月12日 }}</ref>。

「ヒドロン」という用語は、1988年に国際純正・応用化学連合によって定義された<ref>{{GoldBookRef|title=hydron|file=H02904}}</ref><ref>{{cite journal | title = Names for hydrogen atoms, ions, and groups, and for reactions involving them (Recommendations 1988) | last = Bunnet | first = J.F. |author2=Jones, R.A.Y. | year = 1968 | volume = 60 | issue = 7 | pages = 1115–6 | journal = Pure Appl. Chem. | url = http://www.iupac.org/publications/pac/1988/pdf/6007x1115.pdf | doi = 10.1351/pac198860071115}}</ref>。しかし、今でも「ヒドロン」という用語の代わりに「プロトン」という用語が用いられており、[[プロトン化]]、[[脱プロトン化]]、[[プロトンポンプ]]、[[プロトンチャネル]]等という用語がある。また[[酸塩基反応]]によるH<sup>+</sup>の移動は、通常は「プロトン移動」と呼ばれる。「ヒドロン」という用語は、[[速度論的同位体効果]]や[[同位体標識]]等、水素の同位体を区別することが重要な文脈でのみ用いられている。

しかし、天然の水素原子核の99.9844%はプロトンであり、残り（海水では156 ppm）がデューテロン、ごく少量がトリトンである。

==関連項目==
*[[脱プロトン化]]
*[[超酸]]
*[[水素分子イオン]]
*[[プロトン化水素分子]]
*[[水素イオンクラスタ]]

==出典==
<references/>

{{デフォルトソート:ひとろん}}
[[Category:水素]]
[[Category:イオン]]