Bariumperoxide

Bariumperoxide
Structuurformule en molecuulmodel
Roosterstructuur van bariumchloride
Bariumperoxidepoeder
Algemeen
Molecuulformule	BaO2
IUPAC-naam	bariumperoxide
Molmassa	169,3388 g/mol
CAS-nummer	1304-29-6
EG-nummer	215-128-4
Wikidata	Q411394
Beschrijving	Wit tot grijswit poeder
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Gevaar
H-zinnen	H272 - H302 - H332
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P220
Opslag	Gescheiden van brandbare en reducerende stoffen, voeding en voedingsmiddelen. Droog opslaan.
EG-Index-nummer	056-001-00-1
VN-nummer	1449
ADR-klasse	Gevarenklasse 5.1
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	vast
Kleur	wit-grijswit
Dichtheid	5,68 g/cm³
Smeltpunt	450 °C
Kookpunt	800 °C
Slecht oplosbaar in	water
Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuur	tetragonaal
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Bariumperoxide (BaO₂) is het peroxide van barium. De stof komt voor als een wit tot grijswit poeder, dat slecht oplosbaar is in water. Het is een van de meest voorkomende anorganische peroxides.

Synthese

Bariumperoxide kan worden bereid door een verbranding van bariumoxide:

${\ce {2BaO + O2 -> 2BaO2}}$

Toepassingen

Aangezien het een sterke oxidator is, wordt het onder andere gebruikt voor het bleken. Bariumperoxide wordt ook gebruikt in de pyrotechniek en vuurwerk als kleurstof: dit zout geeft een heldergroene kleur.

Vroeger speelde bariumperoxide een belangrijke rol bij de bereiding van waterstofperoxide volgens onderstaand driestapsproces:

${\ce {BaSO4 + C -> BaO + CO + SO2}}$

${\ce {2 BaO + O2 -> 2 BaO2}}$

${\ce {BaO2 + H2SO4 -> BaSO4 + H2O2}}$

Toxicologie en veiligheid

De stof ontleedt bij verhitting en bij contact met water of zuren, met vorming van zuurstof en waterstofperoxide, die het brandgevaar verhogen. De stof is een sterk oxidatiemiddel en reageert hevig met brandbare en reducerende stoffen.

De stof is irriterend voor de ogen, de huid en de luchtwegen. De stof kan, bij blootstelling, effecten hebben op het zenuwstelsel en ze zou ook hypokalemie kunnen veroorzaken, met als gevolg hartritmestoornissen en spierstoornissen. Herhaaldelijke of langdurige blootstelling kan de dood veroorzaken.

Externe links

•  bariumperoxide - International Chemical Safety Card
• (en) Gegevens van bariumperoxide in de GESTIS-stoffendatabank van het IFA
• (en) MSDS van bariumperoxide