| dbo:abstract
|
- الحمض المترافق في نظرية برونستد-لوري (البروتونية) للأحماض والقواعد, الحمض المترافق هو الحمض، HX, الذي له زوج من المركبات التي تتحول من بين بعضها بفقد أو اكتساب بروتون. تسمى القاعدة الناتجة X- القاعدة المترافقة. وفي المحاليل المائية, تكون التفاعلات الكيمائية التي تحدث كالتالي: +HX + H2O ↔ X- + H3O وتفاصيل هذه العملية موجودة في نظريات تفاعلات حمض-قاعدة- تعريفات برونستيد-لوري البروتونية. ويوجد لاجدول التالي عدة أمثلة لأزواج حمض-قاعدة المترافقة. وتقل قوة الحمض, وتزيد قوة القاعدة بالنزول لأسفل الجدول. (يصل تفاعل الأنحلال إلى الإتزان بالإتجاه أكثر لليمين بوجود مزيد من X-. (ar)
- A conjugate acid, within the Brønsted–Lowry acid–base theory, is a chemical compound formed when an acid donates a proton (H+) to a base—in other words, it is a base with a hydrogen ion added to it, as in the reverse reaction it loses a hydrogen ion. On the other hand, a conjugate base is what is left over after an acid has donated a proton during a chemical reaction. Hence, a conjugate base is a species formed by the removal of a proton from an acid, as in the reverse reaction it is able to gain a hydrogen ion. Because some acids are capable of releasing multiple protons, the conjugate base of an acid may itself be acidic. In summary, this can be represented as the following chemical reaction: Johannes Nicolaus Brønsted and Martin Lowry introduced the Brønsted–Lowry theory, which proposed that any compound that can transfer a proton to any other compound is an acid, and the compound that accepts the proton is a base. A proton is a nuclear particle with a unit positive electrical charge; it is represented by the symbol H+ because it constitutes the nucleus of a hydrogen atom, that is, a hydrogen cation. A cation can be a conjugate acid, and an anion can be a conjugate base, depending on which substance is involved and which acid–base theory is the viewpoint. The simplest anion which can be a conjugate base is the solvated electron whose conjugate acid is the atomic hydrogen. (en)
- Un ácido conjugado, dentro de la teoría del ácido-base de Brønsted-Lowry, es un compuesto químico formado por la recepción de un protón (H+) por una base; en otras palabras, es una base con un ion de hidrógeno agregado. Por otro lado, una base conjugada es lo que queda después de que un ácido ha donado un protón durante una reacción química. Por lo tanto, una base conjugada es una especie formada por la eliminación de un protón de un ácido. Debido a que algunos ácidos son capaces de liberar múltiples protones, la base conjugada de un ácido puede ser ácida. En resumen, esto se puede representar como la siguiente reacción química: Ácido + Base Conjugado Base + Ácido conjugado Johannes Nicolaus Brønsted y Martin Lowry introdujeron la teoría de Brønsted-Lowry, que proponía que cualquier compuesto que pueda transferir un protón a cualquier otro compuesto es un ácido, y el compuesto que acepta el protón es una base. Un protón es una partícula nuclear con una unidad de carga eléctrica positiva; está representado por el símbolo H+ porque constituye el núcleo de un átomo de hidrógeno, es decir, un catión de hidrógeno. Un catión puede ser un ácido conjugado, y un anión puede ser una base conjugada, dependiendo de qué sustancia está involucrada y de qué teoría ácido-base es el punto de vista. El anión más simple que puede ser una base conjugada es el electrón solvatado cuyo ácido conjugado es el hidrógeno atómico. (es)
- En chimie, l'acide conjugué d'une base est l'espèce chimique (ion ou molécule) qui forme avec cette base un couple acide/base. L'acide conjugué d'une base forte est un acide très faible ou nul (les couples hydroxyde/eau, hydrure/hydrogène et amidure/ammoniac par exemple). L'acide conjugué d'une base très faible ou nulle est un acide fort (les couples chlorure/acide chlorhydrique, bromure/acide bromhydrique et iodure/acide iodhydrique par exemple). Pour les cas intermédiaires, plus la base est forte, plus l'acide conjugué est faible et inversement. Une espèce chimique à la fois acide conjugué d'un couple et base conjuguée d'un autre est amphotère (c'est un ampholyte) : elle peut réagir comme un acide en milieu basique, ou comme une base en milieu acide. (fr)
- Is comhdhúil cheimiceach é aigéad comhchuingeach, laistigh de theoiric aigéad–bunanna Bhrønsted-Lowry, a fhoirmítear nuair a dheonaíonn aigéad prótón (H +) go dtí bun - i bhfocail eile, is bun é le hiain hidrigine curtha leis, mar san imoibriú cúlaithe cailleann sé ian hidrigine. Ar an láimh eile, is bun comhchuingeach é an speiceas atá fágtha tar éis d’aigéad prótón a dheonú, le linn imoibrithe cheimicigh. Dá réir sin, is éard is bun comhchuingeach ann ná speiceas a fhoirmítear trí phrótón a ghlacadh as aigéad, mar gheall ar an imoibriú cúlaithe tá sé in ann ian hidrigine a ghnóthú. Toisc go bhfuil roinnt aigéad in ann nís mó na prótón amháin a scaoileadh, d’fhéadfadh go mbeadh bun comhchuingeach an aigéid aigéadach. Go hachomair, is féidir é seo a léiriú mar an t-imoibriú ceimiceach seo a leanas: Aigéad + Bun ⇌ Bun comhchuingeach + Aigéad comhchuingeach Chuir Johannes Nicolaus Brønsted agus Martin Lowry teoiric Brønsted-Lowry i láthair, a mhol gur aigéad é aon chomhdhúil atá in ann prótón a dheonú chuig aon chomhdhúil eile, agus gur bun é an chomhdhúil a ghlacann leis an bprótón. Is cáithnín núicléach é prótón a bhfuil aonad lucht leictreach dearfach aige; léirítear é leis an tsiombail H+ toisc gurb é atá ann núicléas adamh hidrigine, is é sin, caitian hidrigine. Is féidir le caitian a bheith ina aigéad comhchuingeach, agus is féidir le ainian a bheith ina bhun comhchuingeach, ag brath ar an tsubstaint atá i gceist agus ar theoiric aigéad–bunanna a bhíonn i gceist. Is é an t-ainian is simplí is féidir a bheith ina bhun comhchuingeach ná an leictreon tuasláite arb é a hidrigin adamhach an t-aigéad comhchuingeach. (ga)
- Asam konjugasi menurut teori asam-basa Brønsted–Lowry dibentuk oleh penerimaan proton oleh basa; dalam kata lain, asam konjugasi adalah basa yang telah memperoleh ion hidrogen. Di sisi lain, basa konjugasi adalah yang tersisa setelah asam telah memberikan proton dalam suatu reaksi kimia. Maka dari itu, basa konjugasi dibentuk oleh pelepasan proton dari suatu asam. Asam konjugasi dapat digambarkan dengan menggunakan reaksi kimia berikut: Asam + Basa Basa Konjugasi + Asam Konjugasi Johannes Nicolaus Brønsted dan Martin Lowry memperkenalkan teori Brønsted–Lowry, yang mengusulkan bahwa senyawa manapun yang dapat menyerahkan proton kepada senyawa lain adalah asam, sementara senyawa yang menerima proton adalah basa. Kation dapat menjadi asam konjugasi, dan anion dapat menjadi basa konjugasi, tergantung pada unsur yang digunakan dan reaksi asam-basa mana yang berlangsung. (in)
- 짝산(영어: conjugate acid)은 브뢴스테드-로리 산염기 이론에서 산이 염기에 양성자(H+)를 제공할 때 형성되는 화합물이다. 즉, 역반응에서 수소 이온을 잃는 것처럼 수소 이온이 첨가된 염기이다. 반면에 짝염기(영어: conjugate base)는 화학 반응 중에 산이 양성자를 공여한 후에 남는 것이다. 따라서 짝염기는 역반응에서 수소 이온을 얻을 수 있는 것처럼 산에서 양성자가 제거되어 형성된 화학종이다. 일부 산은 여러 개의 양성자를 방출할 수 있기 때문에 산의 짝염기 자체가 산성일 수 있다. 요약하면 다음과 같은 화학 반응으로 나타낼 수 있다. 산 + 염기 ⇄ 짝염기 + 짝산 요하네스 니콜라우스 브뢴스테드와 는 브뢴스테드-로리 산염기 이론을 도입하여 양성자를 다른 화합물로 전달할 수 있는 화합물은 산이고, 양성자를 받아들이는 화합물을 염기라고 제안했다. 양성자는 단위 양전하를 가지고 있는 핵 입자이다. 양성자는 수소 원자의 핵을 구성하기 때문에 즉, 수소 양이온이므로 H+로 표시된다. 양이온은 짝산이 될 수 있고, 음이온은 어떤 물질이 관여하고 어떤 산-염기 이론을 적용하는 지에 따라 짝염기가 될 수 있다. 짝염기가 될 수 있는 가장 단순한 음이온은 짝산이 수소 원자인 용매화된 전자이다. (ko)
- Secondo la teoria acido-base di Brønsted-Lowry, un acido coniugato è la parte acida di una coppia di specie chimiche che si formano in conseguenza della ionizzazione di un acido in seguito alla perdita di un idrogenione. La parte basica che si forma in seguito al trasferimento è chiamata base coniugata. In soluzioni acquose, supponendo che sia un acido generico e la sua base coniugata, la reazione chimica di equilibrio che avviene è della forma: Acido + Base Base coniugata + Acido coniugatoJohannes BrønstedThomas Martin Lowry Johannes Nicolaus Brønsted e Thomas Martin Lowry introdussero la teoria di Brønsted-Lowry, che proponeva che qualsiasi composto che può trasferire un protone a qualsiasi altro composto è un acido, e il composto che accetta il protone è una base. Un protone è una particella nucleare con un'unità di carica elettrica positiva; è rappresentato dal simbolo perché costituisce il nucleo di un atomo di idrogeno, cioè un idrone. Un catione può essere un acido coniugato e un anione può essere una base coniugata, a seconda di quale sostanza è coinvolta e quale teoria acido-base viene considerata. L'anione più semplice che può essere una base coniugata è l'elettrone solvatato il cui acido coniugato è l'idrogeno atomico. (it)
- Het geconjugeerd zuur van een base is het zuur (dat wil zeggen: stof die een waterstofion kan afstaan) dat ontstaat als de base dissocieert (ook wel: ioniseert). NH3 + H2O NH4++OH−, waarbij NH4+ het geconjugeerde zuur is. Hoe sterker de base, hoe zwakker het geconjugeerde zuur (en omgekeerd): een sterke base zal volledig dissociëren (ook wel: volledig ioniseren), anders gezegd, het geconjugeerde zuur zal weinig dissociëren, en is dus een erg zwak zuur. (nl)
- Segundo a teoria ácido-base de Brønsted-Lowry, um ácido conjugado é a parte ácida de um par de espécies químicas (íons ou moléculas) que se formam em consequência da ionização de um ácido (HX) que perde um próton (H+). A parte básica que se forma após a transferência (X−) é chamada base conjugada. Assim, o ácido HCl Brønsted e sua base conjugada Cl− constituem um par conjugado ácido-base. O modelo de Brønsted-Lowry baseia-se na ideia de que os ácidos são doadores de prótons, e as bases são receptoras de prótons. A base conjugada ou o ácido Em solução aquosa, supondo que HX seja um ácido genérico e X- a sua base conjugada, a reação química de equilíbrio que ocorre é da forma: HX + H2O X− + H3O+ Ácido + Base Base conjugada + Ácido conjugado Portanto, o ácido H3O+, formado por protonação da base H2O, é chamado ácido conjugado de H2O; e H2O é a base conjugada de H3O+. O ácido conjugado de uma base forte é um ácido fraco ou nulo. O ácido conjugado de uma base fraca ou nula é um ácido forte. Nos casos intermediários, quanto mais forte for a base, mais fraco será o ácido conjugado, e, reciprocamente, quanto mais forte for o ácido conjugado, mais fraca será a base. Abaixo estão tabulados diversos exemplos de pares de ácidos e bases conjugados. No sentido descendente da tabela, a força dos ácidos diminui e a força das bases aumenta . (pt)
- Ett syra-baspar är i Brønsted- teori för syra-basreaktioner en syra och en bas som omvandlas till varandra genom att vinna eller förlora en proton. Syran, HA, kallas basens korresponderande syra, och basen, A−, kallas syrans korresponderande bas. Det gemensamma namnet för syror och baser är protolyter. En syra kan bara avge en proton om det finns en bas som kan ta upp den. I t.ex. ättiksyrans protolys avges en proton och det blidas en acetatjon (etanoatjon): Samtidigt sker en reaktion åt vänster där acetatjonen upptar en proton och därmed verkar som en bas. I reaktionen bildas ättiksyra. Eftersom ättiksyra och acetatjon alltid förekommer tillsammans när ättiksyran protolyseras kallas dessa för ett syra-baspar, d.v.s . Ett annat exempel på syra-baspar är och som fås när ammoniak reagerar med vatten: . Den relativt svaga basen ammoniak tar upp en proton och bildar en ammoniumjon som är den korresponderade syran. Eftersom vatten ger ifrån sig en proton verkar den som syra och den korresponderande basen blir en hydroxidjon. (sv)
- 共軛酸鹼對(conjugate pairs)根據酸鹼質子理論，一分子或離子 X− （以負一價離子為例）的共軛酸是該分子或離子得到一個質子後的產物 HX，而 X− 則為 HX 的共軛鹼，X−和 HX 組成一組共軛酸鹼對。以下是水溶液中，X−的共軛酸 HX 和水的反應平衡式 HX + H2O ⇌ X− + H3O+ 一強鹼的共軛酸會是弱酸，而一弱鹼的共軛酸會是強酸。 总而言之，这可以被表示为下面的化学反应： 酸+碱⇌共轭碱+共轭酸 常见的共轭酸碱对有： (zh)
|
| rdfs:comment
|
- الحمض المترافق في نظرية برونستد-لوري (البروتونية) للأحماض والقواعد, الحمض المترافق هو الحمض، HX, الذي له زوج من المركبات التي تتحول من بين بعضها بفقد أو اكتساب بروتون. تسمى القاعدة الناتجة X- القاعدة المترافقة. وفي المحاليل المائية, تكون التفاعلات الكيمائية التي تحدث كالتالي: +HX + H2O ↔ X- + H3O وتفاصيل هذه العملية موجودة في نظريات تفاعلات حمض-قاعدة- تعريفات برونستيد-لوري البروتونية. ويوجد لاجدول التالي عدة أمثلة لأزواج حمض-قاعدة المترافقة. وتقل قوة الحمض, وتزيد قوة القاعدة بالنزول لأسفل الجدول. (يصل تفاعل الأنحلال إلى الإتزان بالإتجاه أكثر لليمين بوجود مزيد من X-. (ar)
- Het geconjugeerd zuur van een base is het zuur (dat wil zeggen: stof die een waterstofion kan afstaan) dat ontstaat als de base dissocieert (ook wel: ioniseert). NH3 + H2O NH4++OH−, waarbij NH4+ het geconjugeerde zuur is. Hoe sterker de base, hoe zwakker het geconjugeerde zuur (en omgekeerd): een sterke base zal volledig dissociëren (ook wel: volledig ioniseren), anders gezegd, het geconjugeerde zuur zal weinig dissociëren, en is dus een erg zwak zuur. (nl)
- 共軛酸鹼對(conjugate pairs)根據酸鹼質子理論，一分子或離子 X− （以負一價離子為例）的共軛酸是該分子或離子得到一個質子後的產物 HX，而 X− 則為 HX 的共軛鹼，X−和 HX 組成一組共軛酸鹼對。以下是水溶液中，X−的共軛酸 HX 和水的反應平衡式 HX + H2O ⇌ X− + H3O+ 一強鹼的共軛酸會是弱酸，而一弱鹼的共軛酸會是強酸。 总而言之，这可以被表示为下面的化学反应： 酸+碱⇌共轭碱+共轭酸 常见的共轭酸碱对有： (zh)
- A conjugate acid, within the Brønsted–Lowry acid–base theory, is a chemical compound formed when an acid donates a proton (H+) to a base—in other words, it is a base with a hydrogen ion added to it, as in the reverse reaction it loses a hydrogen ion. On the other hand, a conjugate base is what is left over after an acid has donated a proton during a chemical reaction. Hence, a conjugate base is a species formed by the removal of a proton from an acid, as in the reverse reaction it is able to gain a hydrogen ion. Because some acids are capable of releasing multiple protons, the conjugate base of an acid may itself be acidic. (en)
- Un ácido conjugado, dentro de la teoría del ácido-base de Brønsted-Lowry, es un compuesto químico formado por la recepción de un protón (H+) por una base; en otras palabras, es una base con un ion de hidrógeno agregado. Por otro lado, una base conjugada es lo que queda después de que un ácido ha donado un protón durante una reacción química. Por lo tanto, una base conjugada es una especie formada por la eliminación de un protón de un ácido. Debido a que algunos ácidos son capaces de liberar múltiples protones, la base conjugada de un ácido puede ser ácida. (es)
- Is comhdhúil cheimiceach é aigéad comhchuingeach, laistigh de theoiric aigéad–bunanna Bhrønsted-Lowry, a fhoirmítear nuair a dheonaíonn aigéad prótón (H +) go dtí bun - i bhfocail eile, is bun é le hiain hidrigine curtha leis, mar san imoibriú cúlaithe cailleann sé ian hidrigine. Ar an láimh eile, is bun comhchuingeach é an speiceas atá fágtha tar éis d’aigéad prótón a dheonú, le linn imoibrithe cheimicigh. Dá réir sin, is éard is bun comhchuingeach ann ná speiceas a fhoirmítear trí phrótón a ghlacadh as aigéad, mar gheall ar an imoibriú cúlaithe tá sé in ann ian hidrigine a ghnóthú. Toisc go bhfuil roinnt aigéad in ann nís mó na prótón amháin a scaoileadh, d’fhéadfadh go mbeadh bun comhchuingeach an aigéid aigéadach. (ga)
- Asam konjugasi menurut teori asam-basa Brønsted–Lowry dibentuk oleh penerimaan proton oleh basa; dalam kata lain, asam konjugasi adalah basa yang telah memperoleh ion hidrogen. Di sisi lain, basa konjugasi adalah yang tersisa setelah asam telah memberikan proton dalam suatu reaksi kimia. Maka dari itu, basa konjugasi dibentuk oleh pelepasan proton dari suatu asam. Asam konjugasi dapat digambarkan dengan menggunakan reaksi kimia berikut: Asam + Basa Basa Konjugasi + Asam Konjugasi (in)
- En chimie, l'acide conjugué d'une base est l'espèce chimique (ion ou molécule) qui forme avec cette base un couple acide/base. L'acide conjugué d'une base forte est un acide très faible ou nul (les couples hydroxyde/eau, hydrure/hydrogène et amidure/ammoniac par exemple). L'acide conjugué d'une base très faible ou nulle est un acide fort (les couples chlorure/acide chlorhydrique, bromure/acide bromhydrique et iodure/acide iodhydrique par exemple). Pour les cas intermédiaires, plus la base est forte, plus l'acide conjugué est faible et inversement. (fr)
- Secondo la teoria acido-base di Brønsted-Lowry, un acido coniugato è la parte acida di una coppia di specie chimiche che si formano in conseguenza della ionizzazione di un acido in seguito alla perdita di un idrogenione. La parte basica che si forma in seguito al trasferimento è chiamata base coniugata. In soluzioni acquose, supponendo che sia un acido generico e la sua base coniugata, la reazione chimica di equilibrio che avviene è della forma: Acido + Base Base coniugata + Acido coniugatoJohannes BrønstedThomas Martin Lowry (it)
- 짝산(영어: conjugate acid)은 브뢴스테드-로리 산염기 이론에서 산이 염기에 양성자(H+)를 제공할 때 형성되는 화합물이다. 즉, 역반응에서 수소 이온을 잃는 것처럼 수소 이온이 첨가된 염기이다. 반면에 짝염기(영어: conjugate base)는 화학 반응 중에 산이 양성자를 공여한 후에 남는 것이다. 따라서 짝염기는 역반응에서 수소 이온을 얻을 수 있는 것처럼 산에서 양성자가 제거되어 형성된 화학종이다. 일부 산은 여러 개의 양성자를 방출할 수 있기 때문에 산의 짝염기 자체가 산성일 수 있다. 요약하면 다음과 같은 화학 반응으로 나타낼 수 있다. 산 + 염기 ⇄ 짝염기 + 짝산 요하네스 니콜라우스 브뢴스테드와 는 브뢴스테드-로리 산염기 이론을 도입하여 양성자를 다른 화합물로 전달할 수 있는 화합물은 산이고, 양성자를 받아들이는 화합물을 염기라고 제안했다. 양성자는 단위 양전하를 가지고 있는 핵 입자이다. 양성자는 수소 원자의 핵을 구성하기 때문에 즉, 수소 양이온이므로 H+로 표시된다. (ko)
- Segundo a teoria ácido-base de Brønsted-Lowry, um ácido conjugado é a parte ácida de um par de espécies químicas (íons ou moléculas) que se formam em consequência da ionização de um ácido (HX) que perde um próton (H+). A parte básica que se forma após a transferência (X−) é chamada base conjugada. Assim, o ácido HCl Brønsted e sua base conjugada Cl− constituem um par conjugado ácido-base. O modelo de Brønsted-Lowry baseia-se na ideia de que os ácidos são doadores de prótons, e as bases são receptoras de prótons. A base conjugada ou o ácido HX + H2O X− + H3O+ (pt)
- Ett syra-baspar är i Brønsted- teori för syra-basreaktioner en syra och en bas som omvandlas till varandra genom att vinna eller förlora en proton. Syran, HA, kallas basens korresponderande syra, och basen, A−, kallas syrans korresponderande bas. Det gemensamma namnet för syror och baser är protolyter. En syra kan bara avge en proton om det finns en bas som kan ta upp den. I t.ex. ättiksyrans protolys avges en proton och det blidas en acetatjon (etanoatjon): Ett annat exempel på syra-baspar är och som fås när ammoniak reagerar med vatten: . (sv)
|
