შინაარსზე გადასვლა

ამიაკი

მასალა ვიკიპედიიდან — თავისუფალი ენციკლოპედია
ამიაკი
ამიაკი: ქიმიური ფორმულა
ამიაკი: მოლეკულის ხედი
ზოგადი
სისტემური სახელწოდებაამიაკი
ქიმიური ფორმულაNH3
მოლური მასა17.031 /მოლი
თერმული თვისებები
დნობის ტემპერატურა−77.73 °C
დუღილის ტემპერატურა−33.34 °C
სტრუქტურა
დიპოლური მომენტი 1.42 
კლასიფიკაცია
CAS 7664-41-7
PubChem222
SMILES
  • N
RTECSBO0875000

ამიაკიქიმიური ნივთიერება, მისი ფორმულაა NH3. ნორმალურ პირობებში (ნ.პ.) უფერო აირია, მკვეთრი დამახასიათებელი სუნით. ამიაკის სიმკვრივე თითქმის ორჯერ ნაკლებია ჰაერისაზე.

ამიაკის ერთი მოლეკულა სამკუთხა პირამიდას წარმოადგენს, რომლის წვერშიც აზოტი მდებარეობს.

ამიაკის მოლეკულები −77.73°C ტემპერატურაზე დნობას, ხოლო −33.34°C დუღილს იწყებენ.

2014 წელს გლობალურ ინდუსტრიაში 176 300 000 ტონა [1] ამიაკი აწარმოეს, რაც 16%-ით მეტია 2006 წლის მაჩვენებელზე (152 000 000 ტონა[2]).

ამიაკი სუფთა სახით 1774 წელს ჯოზეფ პრისტლიმ აღმოაჩინა და „ტუტე ჰაერი“ (ინგლ. alkaline air) უწოდა[3]. 11 წლის შემდეგ კი 1785 წელს კლოდ ლუი ბერტოლმა მისი ზუსტი ქიმიური შედგენილობა დაადგინა.[4]

რესურსები ინტერნეტში

[რედაქტირება | წყაროს რედაქტირება]
ვიკისაწყობში არის გვერდი თემაზე:
  1. pg. 119 – Nitrogen (PDF). USGS (2016). ციტირების თარიღი: 17 February 2016.
  2. Nitrogen (PDF). USGS (2016). ციტირების თარიღი: 17 February 2016.
  3. Priestley, Joseph (1775). „Observations on Alkaline Air“, Experiments and Observations on Different Kinds of Air, Second edition, გვ. 163-177. 
  4. Berthollet (1788). „Analyse de'l Alkali volatil“. Histoire de l'Académie Royale des Sciences. Année M. DCCLXXXV. Avec les Mémoires de Mathématique & de Physique pour la même Année: 316–326.