Бариум бромид

Бариум бромид
	; Модел за пополнување простор на кристалната структура
Назнаки
CAS-бр.	10553-31-8 (анхидриден) [PubChem]; 7791-28-8 (дихидрат) [PubChem]
ChemSpider	59728
EC-број	234-140-0
	InChI InChI=1S/Ba.2BrH/h;21H/q+2;;/p-2 ; Клуч: NKQIMNKPSDEDMO-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/Ba.2BrH/h;21H/q+2;;/p-2; Клуч: NKQIMNKPSDEDMO-NUQVWONBAE ;
3Д-модел (Jmol)	Слика; Слика
PubChem	5462743 (анхидриден); 44537612 (дихидрат)
	SMILES Br[Ba]Br ; [Ba+2].[Br-].[Br-] ;
UNII	TI8NM689HW
Својства
Хемиска формула
Моларна маса	0 g mol−1
Изглед	White solid
Густина	4.78 g/cm3 (анхидриден) ; 3.58 g/cm3 (дихидрат)
Точка на топење
Точка на вриење
Растворливост во вода	92.2 g/100 mL (0°C)
Магнетна чувствителност (χ)	-92.0·10−6 cm3/mol
Структура
Кристална структура	орторомбичен, oP12
Просторна група	Pnma, No. 62
Термохемија
Ст. енталпија на; образување ΔfHo298	−181.1 kcal/mol
Опасност
	Безбедност при работа:
Главни опасности	Токсичен
	GHS-ознаки:
Пиктограми
Сигнални зборови	Предупредување
Изјави за опасност	H302, H332
Изјави за претпазливост	P261, P264, P270, P271, P301+P312, P304+P312, P304+P340, P312, P330, P501
NFPA 704	3 0 0
Безбедносен лист	NIH BaBr
Слични супстанци
Други анјони	Бариум флуорид; Бариум хлорид; Бариум јодид
Други катјони	Берилиум бромид; Магнезиум бромид; Калциум бромид; Стронциум бромид; Радиум бромид; Олово бромид
Дополнителни податоци
	(што е ова?) (провери); Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa)
	Наводи

Бариум бромид — хемиско соединение со хемиска формула BaBr₂. тоа е јонско соединение по природа.

Структура и својства

BaBr₂ кристализира во lead chloride (котунит) мотив, кое дава бели орторомбични кристали кои се деликвесцентни.^[1]^[2]

Во воден раствор BaBr₂ се однесува како едноставна сол.

Растворите на бариум бромид реагираат со сулфатните соли за да се добие цврст талог од бариум сулфат.

BaBr₂ + SO2−
4 → BaSO₄ + 2 Br⁻

Слични реакции се случуваат со оксална киселина, флуороводородна киселина и фосфорна киселина, давајќи цврсти талози на бариум оксалат, флуорид и фосфат, соодветно.

Подготовка

Бариум бромид може да се подготви со третирање на бариум сулфид или бариум карбонат со бромоводородна киселина:

BaS + 2 HBr → BaBr₂ + H₂S

BaCO₃ + 2 HBr → BaBr₂ + CO₂ + H₂O

Бариум бромид се кристализира од концентриран воден раствор во неговиот дихидрат, BaBr₂·2H₂O. Со загревање на овој дихидрат на 120 °C се добива безводна сол.^[3]

Употреба

Бариум бромидот е претходник на хемикалиите што се користат во фотографијата и на други бромиди. Историски гледано, бариум бромидот се користел за прочистување на радиумот во процес на фракционална кристализација, осмислен од Марија Кири. Бидејќи радиумот преципитира преференцијално во раствор од бариум бромид, односот на радиум и бариум во талогот би бил поголем од односот во растворот.^[4]

Безбедност

BБариум бромид, заедно со други соли на бариум растворливи во вода (на пример, бариум хлорид), е токсичен. Сепак, нема достапни убедливи податоци за неговите опасности.^[5]

Во популарната култура

Соединението се појавува во воведната насловна страна на Breaking Bad, каде што насловот е заменет со „Br“ и „Ba“, симболите на бром и бариум, соодветно.

Наводи

↑ Brackett, Elizabeth B.; Brackett, Thomas E.; Sass, Ronald L. (1963). „The Crystal Structures of Barium Chloride, Barium Bromide, and Barium Iodide“. J. Phys. Chem. 67 (10): 2132–2135. doi:10.1021/j100804a038.
↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2. изд.). Butterworth-Heinemann. стр. 117–119. ISBN 0080379419.
↑ Patnaik, Pradyot (2003), Handbook of Inorganic Chemical Compounds, McGraw-Hill Professional, стр. 81–82, ISBN 978-0-07-049439-8, Посетено на 2007-12-03
↑ Sime, Ruth Lewin (1996), Lise Meitner: A Life in Physics, University of California Press, стр. 233, ISBN 978-0-520-20860-5, Посетено на 2007-12-03
↑ https://www.sigmaaldrich.com/MSDS/MSDS/DisplayMSDSPage.do?country=US&language=en&productNumber=413607&brand=ALDRICH |

[BrackettBrackett&Sass-1] Brackett, Elizabeth B.; Brackett, Thomas E.; Sass, Ronald L. (1963). „The Crystal Structures of Barium Chloride, Barium Bromide, and Barium Iodide“. J. Phys. Chem. 67 (10): 2132–2135. doi:10.1021/j100804a038.

[2] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2. изд.). Butterworth-Heinemann. стр. 117–119. ISBN 0080379419.

[3] Patnaik, Pradyot (2003), Handbook of Inorganic Chemical Compounds, McGraw-Hill Professional, стр. 81–82, ISBN 978-0-07-049439-8, Посетено на 2007-12-03

[4] Sime, Ruth Lewin (1996), Lise Meitner: A Life in Physics, University of California Press, стр. 233, ISBN 978-0-520-20860-5, Посетено на 2007-12-03

[5] ttps://www.sigmaaldrich.com/MSDS/MSDS/DisplayMSDSPage.do?country=US&language=en&productNumber=413607&brand=ALDRICH |

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]