Бромна киселина

Бромна киселина
	Назив според МСЧПХ Бромна киселина
	Други називи Бромна(V) киселина; Водород бромат
Назнаки
CAS-бр.	7789-31-3
ChEBI	CHEBI:49382
ChEMBL	ChEMBL1161635
ChemSpider	22853
EC-број	232-158-3
Гмелин	25861
	InChI InChI=1S/BrHO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4) ; Клуч: SXDBWCPKPHAZSM-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/BrHO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4); Клуч: SXDBWCPKPHAZSM-UHFFFAOYAE ;
3Д-модел (Jmol)	Слика; Слика
MeSH	Bromic+acid
PubChem	24445
	SMILES O[Br+2]([O-])[O-] ; O=Br(=O)O ;
UNII	908X3OZ87J
Својства
Хемиска формула
Моларна маса	0 g mol−1
Киселост (pKa)	−2
Конјуг. база	Бромат
Дополнителни податоци
	(што е ова?) (провери); Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa)
	Наводи

Бромна киселина, позната и како водород бромат, ― оксокиселина со молекуларна формула HBrO₃. Постои само во воден раствор.^[1]^[2] Таа е безбоен раствор кој пожолтува на собна температура додека се разградува до бром.^[1]^[3] Бромната киселина и броматите се моќни оксидирачки агенси и се вообичаени состојки во Белоусов-Жаботинскиевите реакции.^[3]^[4] Белоусов-Жаботинскиевите реакции се класичен пример за нерамнотежна термодинамика.

Одвојување

Ниските концентрации целосно се одвојуваат на хидрониум и бромат додека високите концентрации се распаѓаат за да образуваат бром. Високата нестабилност на бромната киселина може да се објасни затоа што позитивно наелектризираниот хипервалентен бром е поврзан со електронегативната OH група.^[5]

Структура

Постојат неколку изомери на HBrO₃.^[5]^[6] Пресметаните должини на врската се наведени подолу врз основа на три теории на високо ниво G2MP2, CCSD(T) и QCISD(T).^[5]

Видови	HOOOBr	HOOBrO	HOBrO₂	HBrO₃
Br–O премостен (Å)	1.867	1.919	1.844	-
Br–O терминал (Å)	-	1.635	1.598	1.586

Големите енергетски бариери помеѓу овие структури не ја овозможуваат изомеризацијата. HOBrO₂ е најстабилниот изомер и е оној на сликата погоре.^[6]

Синтеза

Бромната киселина е производ на реакција на бариум бромат и сулфурна киселина.^[1]

Ba(BrO
3)
2 + H
2SO
4 → 2 HBrO
3 + BaSO
4

Бариум сулфатот е нерастворлив во вода и прави талог. Водената бромна киселина може да се преточи со отстранување на бариум сулфатот.

Наводи

↑ ^1,0 ^1,1 ^1,2 The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals. 14th Edition. 2006.
↑ Van Nostrand's Scientific Encyclopedia. Glenn D. Considine. Ninth Edition. Volume 1. p 554
↑ ^3,0 ^3,1 Recipes for Belousov–Zhabotinsky reagents. J. Chem. Educ., 1991, 68 (4), 320. DOI: 10.1021/ed068p320
↑ The Source of the Carbon Monoxide in the Classical Belousov–Zhabotinsky Reaction. J. Phys. Chem. A., 2007, 111 (32), 7805–12 DOI: 10.1021/jp073512+
↑ ^5,0 ^5,1 ^5,2 Theoretical investigation of halogen-oxygen bonding and its implications in halogen chemistry and reactivity. Bioinorganic Chemistry and Applications, 2007, 1, 11/1–11/9
↑ ^6,0 ^6,1 A Theoretical Examination of the Isomerization Pathways for HBrO3 Isomers. J. Phys. Chem. A, 2000, 104 (41), 9321-27. DOI: 10.1021/jp001604s

[merck-1] 1,0 ^1,1 ^1,2 The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals. 14th Edition. 2006.

[nostrand-2] Van Nostrand's Scientific Encyclopedia. Glenn D. Considine. Ninth Edition. Volume 1. p 554

[recipe-3] 3,0 ^3,1 Recipes for Belousov–Zhabotinsky reagents. J. Chem. Educ., 1991, 68 (4), 320. DOI: 10.1021/ed068p320

[4] The Source of the Carbon Monoxide in the Classical Belousov–Zhabotinsky Reaction. J. Phys. Chem. A., 2007, 111 (32), 7805–12 DOI: 10.1021/jp073512+

[halogen-5] 5,0 ^5,1 ^5,2 Theoretical investigation of halogen-oxygen bonding and its implications in halogen chemistry and reactivity. Bioinorganic Chemistry and Applications, 2007, 1, 11/1–11/9

[isomer-6] 6,0 ^6,1 A Theoretical Examination of the Isomerization Pathways for HBrO3 Isomers. J. Phys. Chem. A, 2000, 104 (41), 9321-27. DOI: 10.1021/jp001604s

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]