Constanta lui Faraday

Nu confundați cu farad.

În chimia fizică, constanta lui Faraday, notată cu simbolul F și denumită după Michael Faraday, este o constantă a cărei valori este corespunzătoare sarcinii electrice per un mol de electroni. Altfel spus, constanta lui Faraday reprezintă cantitatea de electricitate exprimată în Coulombi necesară separării unui echivalent gram de electrolit. Valoarea sa acceptată este:

96 485,33289(59) C/mol

Constanta F se află în relație cu alte două constante fizice:

$F\,=\,eN_{A}$

unde:

e ≈ 1,60217662×10⁻¹⁹ C (sarcina electronului)

N_A ≈ 6,02214086×10²³ particule/mol (numărul lui Avogadro)

Vezi și

• Legile lui Faraday ale electrolizei

Legături externe

• Constanta lui Faraday - Revista de chimie, Volume 41, Numărul 1, 1990
• Constanta lui Faraday pe ro Green Lane